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江苏省大丰市南阳中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题Word版无答案

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2015 年春学期高二年级期中考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 120 分。考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:C—12 N—14 O—16 Al—27 Mn—55 Ni—59 Ag—108 选择题(80 分) 单项选择题:(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共计 60 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 今有如下三个热化学方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ· mol 1,


H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH== bkJ· mol 1,


2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== ckJ· mol 1,


关于它们的下列表述正确的是 A.它们都是吸热反应 C.a== b 2.下列说法正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、 同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中 对应物质的化学计量数之比 C.化学反应速率的单位由浓度单位决定 D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 3. 在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H = -566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); △H = -890kJ 由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 4.某一反应物的浓度是 2.0 mol· L-1,经过 4 min 后,它的浓度变成 1.68 mol· L-1,则在这 4 min 内它 的*均反应速率为 A.0.2 mol· L-1· min-1 B.0.1 mol· L-1· min-1 C.0.04 mol· L-1· min-1 D.0.08 mol· L-1· min-1 5.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1), H=-571.6 kJ· mol-1,下列叙述不正确的是 A.2mol H2 完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 B.1mol H2 完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 的热 C.2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 D.上述热化学方程式可表示为 H2(g)+ O2(g)=H2O(1), H=-285.8 kJ· mol-1 6.反应:A(g )+3B(g )=2C(g )+D(g ),在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol· L-1· min-1,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.5 mol· L-1· min-1 B.1 mol· L-1· min-1 C.2 mol· L-1· min-1 D.3 mol· L-1· min-1 B.a、b 和 c 均为正值 D.2b== c

7. 同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H1 △H2 △H3 △H4

8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为 241.8kJ B. 已知 4P(红磷,s)= P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定 C. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则表示该反应中和热 的热化学方程式为: NaOH (aq) +1/2H2SO( = 1/2Na2SO( +H2O (l) ; △H=-57.4kJ/mol 4 aq) 4 aq) D. 己知 C(s)+ O2(g)= CO2(g);△H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g);△H2 则△H1>△H2 9.在 2NO2 N2O4 的可逆反应中,下列状态一定属于*衡状态的是 A.N2O4 和 NO2 的分子数比为 1∶2 B.N2O4 和 NO2 的浓度相等 C.*衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有 1 mol N2O4 变为 NO2 的同时,有 2 mol NO2 生成 10.可逆反应达到化学*衡的条件是 A.逆反应停止进行 C.正反应与逆反应停止进行 11.下列反应属于吸热反应的是 A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 C.锌与稀硫酸的反应 B.氢气还原氧化铜的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应 B.反应物与生成物的浓度相等 D.正反应和逆反应的速率相等

12. 科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在 25℃、1.0× 105Pa 时,1molC(石墨)完全燃烧生成 CO2 气体,放热 393.5KJ,1molCO 完 全燃烧生成 CO2 气体,放热 283.0KJ,下列说法正确的是 A. 在 25℃.1.0× 105Pa 时,1molC(石墨)不完全燃烧,生成 CO 气体的热化学方程式是 2 C(石墨)(s)+O2(g)==2CO(g); △H=-110.5kJ B. 1molC(石墨)不完全燃烧,生成 CO 与 CO2 混合气体时,放热 283.3KJ C. C(石墨)与 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成 CO2 的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2 放出的热,则可以断定从石 墨转变为金刚石的变化需要放热 13.下列说法正确的是 A. 若反应 X + Y =M 是放热反应,该反应一定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2 与 CaO 化合是放热反应,则 CaCO3 分解是吸热反应。 D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

14.已知方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ· mol-1,则关于方程式 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=?的说法正确的是 A. 方程式中化学计量数表示分子数 B. 该反应△H2 大于零 C. 该反应的△H2=-571.6kJ· mol-1 D. 该反应可表示 36g 水分解时的热效应 15.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应 A(g)+3B(g) 是 A.C 生成的速率和 C 分解的速率相等 B.单位时间内生成 n mol A,同时生成 3n mol B C.B 的消耗速率与 C 的消耗速率之比为 1∶1 D.混合气体密度保持不变 16. 据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电*挡恍枰踩咝У拇⑶饧际 C.氢燃料电*档氖褂每梢杂行Ъ跎俪鞘锌掌廴 D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 17.25℃、101kPa 时,1g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O,同时放出 22.68kJ 热量。下列表 示该反应的热化学方程式中正确的是 A、 CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol B、 2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/mol C、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/mol D、 CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mol 18.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占 2C(g)达到*衡的标志

1 2 体积,CO2 占 体积。且有: 3 3

1 C(s) + O2(g) = CO(g) ;△H = -110.5 kJ/mol , 2 1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) ;△H = -283 kJ/mol 2 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 A.172.5 kJ B. 1149 kJ C.283kJ D. 517.5 kJ 19.已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol 20. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A.2Al(s)十 2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0 B.Ba(OH)2· 8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3· H2O(aq)+8H2O(1);△H >0 C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0 D.FeCl3(aq)十 3H2O(1) 21. 下列说法正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl -2e =Cl2 ↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜 D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e = Fe2+
- - - -

Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0

不定项选择题:(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有 1-2 个选项符合题意。)

22.反应 4A(s)+3B(g) 表示是

2C(g)+D(g),经 2 min B 的浓度减少 0.6 mol· L-1。对此反应速率的正确

A.用 A 表示的反应速率是 0.8 mol· L-1· s-1 B.分别用 B、C、D 表示反应的速率,其比值是 3∶2∶1 C.在 2 min 末时的反应速率,用反应物 B 来表示是 0.3 mol· L-1· min-1 D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 23.下列说法可以证明反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到*衡状态的是 A.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键形成 B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键断裂 C.N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 H—N 键断裂 24.一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) 化学*衡状态的标志是 A.单位时间内生成 n mol B,同时消耗 3n mol C B.容器内压强不随时间而变化 C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内生成 2n mol A,同时生成 n mol D 25.在可逆反应 2A(g)+3B(g)
-1 -1

3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到

xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有 A、 B,起始浓度 A

为 5 mol· L ,B 为 3 mol· L ,前 2 min C 的*均反应速率为 0.5 mol· L-1· min-1。2 min 后,测得 D 的浓度为 0.5 mol· L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是 A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5∶3 B .x=2 C.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol· L-1

D.2 min 末时 A 的消耗浓度为 0.5 mol· L-1

非选择题(40 分)
非选择题:(本题包括 20 个空格,每空格 2 分,共计 40 分。) 26. 已知:在 298K、100kPa 时, ①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g) ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H1 = -400 kJ· mol 1;


△H2 = -570 kJ· mol 1;
- -

③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ· mol 1; ( 1 ) 写 出 298K 时 由 C(s, 石 墨 ) 和 H2(g) 生 成 1 mol C2H2(g) 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。

(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量 650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓 缓通入到含有 0.5 mol Ca (OH)2 的澄清石灰水中充分反应。 将反应后的物质分为 a、b、c 三等份,分别进行下列实验,回答相应问题: ①在 a 中加入少量的氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程 式 。

② 在 c 中 加 入 适 量 的 FeCl3 溶 液 , 观 察 到 的 实 验 现 象 是 。

27.已知:金刚石、石墨的热化学方程式: C(s,金刚石)+O2(g) =CO2(g) C(s,石墨)+O2(g) =CO2(g) ?H = -395.4 kJ/mol ?H = -393.5 kJ/mol ,两物质中 较为稳定 。

则石墨转化为金刚石的反应热?H=

28. 右图是铜锌原电池,又称丹尼尔电池。请回答: (1)电极反应式: 正极 (2)电池反应式 (3)盐桥的作用是 (4)此电池的优点是

29.某温度时,在 2 L 容器中,某一反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中 数据分析得: (1)在 4 min 末时,A、B 的物质的量浓度 c(A) 变化量 Δc(A) Δc(B)(填 “>”“<”或“=”)。 c(B),从 0~4 min 内 A、B 的物质的量浓度

(2)从反应开始至 4 min 时,A 的*均反应速率为 (3)该反应的化学方程式为

。 。

30.在 2 L 密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中 m、n、p、q 为化学计量数。

在 0~3 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 时间 起始/mol 2 min 末/mol 3 min 末/mol X 0.7 0.8 2.7 Y Z 1 0.8 0.8 2.7 Q

已知 2 min 内 v(Q)=0.075 mol· L-1· min-1,, (1)试确定以下物质的相关量: 起始时 n(Y)= (2)方程式中 m= ,n(Q)= ,n= ,p= 。 ,q= 。 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下 3 0.007 4 0.007 5 0.007 。

(3)用 Z 表示 2 min 内的反应速率 31.在 2 L 密闭容器内,800 ℃时反应 2NO(g)+O2(g) 表: 时间/s n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008

(1)上图表示 NO2 的浓度变化的曲线是 速率 v= 。

。用 O2 表示从 0~2 s 内该反应的*衡

(2)能说明该反应已达到*衡状态的是 a.v(NO2)=2v(O2) c.v 逆(NO)=2v 正(O2) b.容器内压强保持不变 d.容器内密度保持不变






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